Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

Answer 1

【答案】H2CO3 H++HCO3- CH3COOH>H2CO3>HClO ③④②① 大于 CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-

【解析】

(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为：H2CO3 H++HCO3- ；；

(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为：③④②①；

(4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为：大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。