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    【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的为

    A.1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    B.标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6NA

    C.4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

    D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 铁与氧气发生的反应为3Fe+2O2Fe3O4，Fe、O2等摩反应后，Fe完全反应，所以1 mol铁粉失去的电子数为NA，A错误；

    B. 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算分子数，B错误；

    C. 采用极值法分析，4.2 g乙烯中含有的极性键数目为，4.2 g丙烯含有的极性键数目为，则混合气中含极性键0.6NA，C正确；

    D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的葡萄糖分子数为NA，另外还含有水分子，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    下列说法正确的是

    A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

    C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

    B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

    C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

    D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是

    A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

    C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

    D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

    （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

    （4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

    （5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（）

    实验目的

    实验操作

    A

    除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤

    B

    验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯

    乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    C

    比较HClO和CH3COOH酸性

    用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

    D

    Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液

    将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

    B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

    C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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