【题目】药物中间体M的合成路线流程图
已知信息：
RCHO+
→
+H2O
请回答下列问题：
下列说法中正确的是__________。
A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B.可利用酸性
溶液实现
的转换
C.步骤
、
、
所属的有机反应类型各不相同
D.化合物C具有弱碱性
化合物F的结构简式是__________。
步骤可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__________。
写出
的化学方程式__________。
写出
同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。
分子中具有联苯结构，能与
溶液发生显色反应，能发生水解反应与银镜反应，且完全水解后只有两种物质的量之比为
的水解产物；
谱和IR谱检测表明分子中有7种化学环境不同的氢原子，没有
键。
已知：CH3CHO+HCHO
H2C=CHCHO，设计以
、
和
为原料制备
的合成路线流程图________________(无机试剂任选)。
【答案】
、
、
、
CH3CH2OH
CH3CHO
【解析】
分析药物中间体M的合成路线流程图：由D的结构简式和A的分子式可知，A为邻二甲苯
，则B为邻苯二甲酸；由D、E的结构简式和C的分子式可知，C为H2NCH2CH2OH；根据第一个已知信息及G的结构可知，F为
；根据M的结构和第二个已知信息可知H为
，则I为
。
(1)A. A为邻二甲苯，邻二甲苯只有一种结构证明苯环不是单双键交替的结构，故A正确；
B. B为邻苯二甲酸，可利用酸性
溶液氧化A生成，故B正确；
C. 根据反应前后物质的分子式、结构简式，结合已知信息可得，④为取代反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，故C正确；
D. C为
，含氨基，有弱碱性，故D正确；
答案为：ABCD；
(2)由④的反应物结构简式可知，F为
，答案为： ；
(3)F
和
发生加成反应后，发生消去反应，羟基所在碳原子的两个相邻碳原子上都有氢原子，都能发生消去反应，则副产物的结构简式为
，答案为： ；
(4)由信息RCHO+
→
+H2O和M、G的结构简式可知，H为邻氯苯甲醛，则I为
，
的化学方程式为
，答案为： ；
(5)能与
溶液发生显色反应，含酚羟基；能发生水解反应与银镜反应，含酯基和醛基或含甲酸酯基；结合题中信息可知，其结构对称，满足要求的结构简式为：
、
、
、
，答案为 ：、、、；
(6)由合成M的过程以及M的结构简式结合图中流程可得合成路线为：CH3CH2OH
CH3CHO
，答案为： CH3CH2OH
CH3CHO。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化为放热反应的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2
D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的标准燃烧热的是
A.CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol
B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成
的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？____________
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