Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• B、1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
• C、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 N_A
• D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．将氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L；
B.1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为

8

3

价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
D．铝与氢氧化钠溶液的反应中，水中H元素的化合价为+1价，反应后变为0价，生成1mol氢气转移了2mol电子．

解答： 解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价从氯气中的0价变为-1价，消耗1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C．铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为

8

3

价，0.10mol铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.10mol×

8

3

=

4

15

mol，生成氢气的物质的量为：

4 15 mol

2

=

2

15

mol，生成氢气的分子数为

2

15

N_A，故C错误；
D．反应中水中H元素的化合价为+1价，反应后变为0价，生成1分子氢气化合价变化为2，则生成1mol氢气转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，选项B为易错点，注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁及四氧化三铁中铁元素的化合价不是+2．