【题目】下列关于能源或能量转化的说法不正确的是
A.阳光、风力、流水、潮汐均属于能源
B.沼气、乙醇、氢气均是可再生能源
C.太阳能电池是将化学能转化为电能
D.氢气、太阳能、地热能均是绿色能源
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
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【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)
3C(g)，已知起始时加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，达平衡后，生成a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为_____________（用含字母a的代数式表示）。
（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1 mol A和1.5mol B，达平衡时C的物质的量为________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2 mol A和2 mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入_________mol C，平衡时C的物质的量为_______________mol（用含字母a的代数式表示）。
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【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】下列变化符合图示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②铝与盐酸的反应
③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。
(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。
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