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    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.浸泡在冷水中的NO2球颜色变浅

    B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D.使用催化剂使合成氨速率加快

    【答案】D

    【解析】

    A. NO2球中存在平衡2NO2N2O4 ΔH<0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，混合气体颜色变深，降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，A项正确；

    B. 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动，能解释，B项正确；

    C. 氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以解释，C项正确；

    D. 催化剂能使反应速率加快，但不是勒夏特列原理，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

    D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。

    (1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

    ①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；

    ②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

    (2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，

    ①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；

    ②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

    (3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________

    (4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。

    ①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；

    ②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D.若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。

    A.保持其他条件不变，增大压强

    B.保持容器总体积不变，通入少量Ar

    C.增加碳的用量

    D.保持其他条件不变，升高温度

    （3）根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A.分子中所有碳原子共平面

    B.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

    C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

    D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

    （2）装置连接顺序：______→B→D。

    （3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

    （4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；

    （5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

    ①W 溶液可以是______（填标号）。

    a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

    ②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。

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