【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。
(5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。
(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。
【答案】K HClO4 Al Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Na+ <O2-< N3- 
极性键、非极性键 11.2
【解析】
依据元素在周期表中的位置关系可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl和K，结合物质结构与性质作答。
(1)同周期中元素金属性从左到右依次减弱，同主族中元素金属性从上到下依次增大，则在这些元素中，金属性最强的是K；
(2)非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越大，因同周期中元素非金属性从左到右依次增强，同主族中元素非金属性从上到下依次减弱，故元素最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
(3)氧化铝为两性氧化物，故最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；
(4)电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子的核电荷数越少，对应的简单离子半径越大，则③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：Na+ <O2- <N3-；
(5)①与③可形成一种18e-的分子为N2H4，该分子内各原子满足稳定状态，其电子式为
，该分子中存在N与N之间存在非极性键，N与H之间存在极性键，故答案为：；极性键、非极性键；
(6)①与⑤形成的化合物为NaH，与水反应生成氢气，其化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据关系式H2
e-可知，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
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【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。
（3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H2
2NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__________________。
②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是____________________。
④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。
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【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)
C. 容器内混合气体密度保持不变D. 3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键
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【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该分解反应为吸热反应
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率
D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢
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【题目】在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A 容器中气体总质量不变
B c(O2)不变
C v(O2)＝1.25v(NH3)
D 体系压强不变
E 相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
(2)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______，速率又逐渐减小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(4)若将(3)所述反应设计为电解质溶液为KOH的原电池，则负极反应式 _________________________。
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【题目】根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
C. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
D. 该反应可能是碳酸钙分解反应
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【题目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)
（2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。
（4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。
（5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。
（6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。
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