【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下,2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA
B. 常温下,0.3 mol NO2通入水中完全反应,转移的电子数为0.2NA
C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ,则消耗O2分子数为NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA
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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1
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【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
Ⅰ.丙烷(C3H8)是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(I)过程中的能量变化图。试回答下列问题:
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:__________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
Ⅱ.用下图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是__________。
(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=__________(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 所求中和热___(填“等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中,金属性最强的是________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为:______________。
(5)①与③可形成一种18 e- 的分子,写出该分子的电子式:__________,该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。
(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体,当转移0.5mol电子时,生成的气体在标准状况下的体积为______L。
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9 NA
B. 电解精炼铜的过程中,若阳极减轻 64 g,则电路中一定通过 2NA 个电子
C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g
D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为 NA
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【题目】海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br-等),下列说法错误的是
A. 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现
B. 向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2
C. 富集溴涉及的离子反应有 Br2+SO2+2H2O==2Br-+4H++SO42-
D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
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【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是
A. 若 a 为 Cl2,b 可能为 NH3,实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B. 若 a 为 Fe,b 可能为稀 HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C. 若 a 为 AlCl3 溶液,b 可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3 ·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D. 若 a 为 NaOH 溶液,b 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
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【题目】如图所示。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Zn,A极材料为铜,该装置能量转换形式____, A为____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极(填“A”或“B”)
(2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Fe,A极材料为石墨。则B为_____极,B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______,A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g。
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