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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

【答案】D

【解析】

A.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,A不正确;

B.溴单质易溶在有机溶剂中,不能用分液漏斗进行分离,B不正确;

C.酒精与水互溶,不能用分液漏斗进行分离,C不正确;

D.汽油不溶于水,在水的上层,可以用分液漏斗进行分离,D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 标准状况下,2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA

B. 常温下,0.3 mol NO2通入水中完全反应,转移的电子数为0.2NA

C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ,则消耗O2分子数为NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量

C. C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

.丙烷(C3H8)是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21molH2O(I)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:__________

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________

.用下图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是__________

(2)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过以下数据计算中和热H=__________(结果保留小数点后一位)。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用60mL0.25mol/LH2SO450mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填相等不相等”)。 所求中和热___(不相等”),简述理由__________________________________________

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)在这些元素中,金属性最强的是________(填具体元素符号,下同)

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________

(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为:______________

(5)①与③可形成一种18 e- 的分子,写出该分子的电子式:__________,该分子中存在________(极性键非极性键离子键”)

(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体,当转移0.5mol电子时,生成的气体在标准状况下的体积为______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9 NA

B. 电解精炼铜的过程中,若阳极减轻 64 g,则电路中一定通过 2NA 个电子

C. NA Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br),下列说法错误的是

A. 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现

B. 向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2

C. 富集溴涉及的离子反应有 Br2+SO2+2H2O==2Br+4H++SO42-

D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是

A. a Cl2,b 可能为 NH3,实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3

B. a Fe,b 可能为稀 HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO2↑+4H2O

C. a AlCl3 溶液,b 可能为氨水,反应的离子方程式为Al3++4NH3 ·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

D. a NaOH 溶液,b 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示。请回答:

1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为ZnA极材料为铜,该装置能量转换形式____ A____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液CcH+)将_____(变大” “变小基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B电极材料为FeA极材料为石墨。则B_____极,B极上电极反应属于____(氧化反应还原反应”)B电极上发生的电极反应式为______A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g

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