[题目]以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O.270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示.请回答下列问题:(1)为加快焙烧反应的化学反应速率.可采取的措施为 . .(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为 .(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯. . .(4)焙烧过程中产生的SO2可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)

（2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。

（3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。

（4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。

（5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

（6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。

【答案】将矿石粉碎提高氧气的浓度（或升高反应的温度） 2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 漏斗玻璃棒亚硫酸铵抑制氯化铁的水解蒸发浓缩冷却结晶 1.3

【解析】

根据流程图，硫铁矿在高温下煅烧可以得到氧化铁和二氧化硫，将Fe2O3溶于盐酸中，可以得到含有铁离子的盐溶液，将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体；(6)根据铁元素守恒进行计算，据此分析解答。

(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施有：将矿石粉碎，增大接触面积、增大空气的进入量，即提高氧气的浓度、升高反应的温度等，故答案为：将矿石粉碎；提高氧气的浓度(或升高反应的温度)；

(2)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的离子方程式为2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；

(4)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，故答案为：亚硫酸铵；

(5)氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁，先向氯化铁溶液中加适量盐酸可以抑制氯化铁的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体，故答案为：抑制氯化铁的水解；蒸发浓缩；冷却结晶；

(6)根据铁元素守恒有，FeS2～FeCl3·6H2O，则生成的氯化铁晶体的质量为×(1-4%)×270.5g/mol=1298.4g=1.3kg，故答案为：1.3。

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨

(1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。

(5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。

(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A. a为负极、b为正极

B. 电解过程中，c电极上发生氧化反应

C. d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑

D. 电解过程中，化学能转化为电能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C.木材浸过水玻璃后，不易着火

D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。