【题目】常温下,向溶液中,不断通入HCl气体忽略溶液体积变化,得到和与pH的变化关系如图所示,则下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度:
B.在y点时,通入的HCl气体在标准状况下的体积为
C.随着HCl的通入,不断减小
D.该温度下,的
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【题目】在某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率没有发生变化, 则B 的转化率为( )
A.60%B.40%C.24%D.4%
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量,单位为kJ·mol-1。
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol-1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②
若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。
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【题目】某学生用如图装置研究原电池原理,下列有关说法错误的是( )
A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64
B.图(2)中,电子经溶液由铜片流向锌片
C.图(1)中铜片上没有气体产生
D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时,Zn片减轻的质量相等
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【题目】如图装置,电流表G发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c可能是下列各组中的( )
A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液
C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
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【题目】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是
选项 | 横坐标 | 纵坐标 | 研究对象 |
A | 反应时间 | 溶液温度 | 足量镁条放在溶液中 |
B | 反应温度 | 反应速率 | 酶催化反应 |
C | 盐酸体积 | 沉淀质量 | 盐酸滴加到同浓度溶液中 |
D | 反应过程 | 能量 | 和反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25℃时,向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4
B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL
C. M点时,溶液中的水不发生电离
D. 加入20mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()
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【题目】常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线M表示与pH的变化关系
B. NaHX溶液显碱性
C. 当混合溶液呈中性时,
D. 的数量级为
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【题目】氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。
完成下列填空:
(1)A的名称是_______,反应③的反应类型是_____。
(2)写出反应②的化学反应方程式_____。
(3)为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式_____。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。
(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线:
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式__________。
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