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    某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合物N的成分，设计了如图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）．

    根据以上实验事实回答下列问题：
    （1）A中可能发生的化学方程式为
     
    ．
    （2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若V=0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和
     
    ；由此可确定固体N中含有的物质为
     
    （填化学式）．
    （5）若V≠0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为
     
    （填化学式）；且其中某一成分的质量应为
     
    g（用代数式表示）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成FeS，故固体混合物N可能为FeS、S，或FeS、Fe，加入盐酸，发生一定发生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，可能发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B中析出黑色沉淀，应为CuS，说明生成H2S，量气装置C中氢氧化钠可用于吸收H2S，如量气装置C中的气体体积V=0，说明没有生成氢气，则混合物为FeS和S，如≠0，说明混合物为FeS、Fe，可根据氢气的体积确定铁的质量，以此解答该题．
    解答： 解：（1）铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成FeS，故固体混合物N可能为FeS、S，或FeS、Fe，加入盐酸，发生一定发生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，可能发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
    故答案为：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （2）H2S可与碱反应，量气装置C中氢氧化钠可用于吸收H2S，防止影响实验结果，导致C中收集气体体积偏大，故答案为：吸收进入C中气体中可能含有的硫化氢；
    （3）B中析出黑色沉淀，应为CuS，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
    （4）如量气装置C中的气体体积V=0，说明没有生成氢气，则混合物为FeS和S，从溶液中分离S，可用过滤的方法，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，
    故答案为：漏斗；FeS和S；
    （5）如≠0，说明混合物为FeS、Fe，生成氢气体积为V，则n（Fe）=n（H2）=
    V×10-3L
    22.4L/mol
    ，m（Fe）=
    V×10-3L
    22.4L/mol
    ×56g/mol=
    56V
    22400
    g，
    故答案为：FeS和Fe；
    56V
    22400
    ．
    点评：本题综合考查物质的含量测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，结合物质的性质解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
    A、CH4?14H2O
    B、CH4?8H2O
    C、CH4?7
    2
    3
    H2O
    D、CH4?6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    已知：①
    ②Diels-Alder反应：
    ③
    回答下列问题
    （1）下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是
     
    ．
    A．可以发生水解反应
    B．不能发生加聚反应
    C．1mol莫沙朵林最多可以与3mol NaOH溶液反应
    D．不可与盐酸反应
    （2）B中手性碳原子数为
     
    ；
    （3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①1H-NMR谱有4个峰；
    ②能发生银镜反应和水解反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）．
    注：合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

    已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物．下式中R代表烃基，副产物均已略去．
    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是
     
    ，B中官能团的名称是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式
     
    ．
    （3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
    b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
    c．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应
    （4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2
    CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
    乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
    水解反应平衡常数（K）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
    请回答：
    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
    试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．
    方案：
     
    ．
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
    实验内容实验现象
    甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
    乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
     
    ．
    ③解释乙同学的实验现象
     
    ．
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列卤代烃能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH2I2
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
    （1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（　　）
    A、将青铜器放在银质托盘上
    B、将青铜器保存在干燥的环境中
    C、将青铜器保存在潮湿的空气中
    D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体溶液和普通溶液的本质区别是（　　）
    A、胶体溶液的粒子直径在10-9m～10-7m之间，而普通溶液的粒子直径大于10-7m
    B、胶体溶液的粒子不能透过半透膜，而普通溶液的粒子能透过半透膜
    C、胶体溶液有丁达尔效应，而普通溶液则没有
    D、胶体溶液不稳定，而普通溶液稳定

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