[题目]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O.M=248 g·mol1)可用作定影剂.还原剂.回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010.Ksp(BaS2O3)=4.1×105.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质.选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸.稀H2SO4.BaCl2溶液.Na2CO3溶液.H2O2溶液完成下列表格实验步骤现象①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

完成下列表格

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液	⑥_______________________________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至刻线。

②滴定：用___________________取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

【答案】有乳白色或淡黄色沉淀生成有白色沉淀生成容量瓶酸式滴定管蓝色变为淡黄绿色，且半分钟不变化 95.0

【解析】

（1）Na2S2O3和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要先加入盐酸将S2O32-除去，再加入氯化钡溶液进行检验；

（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器；

②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为指示剂，溶液呈蓝色，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不恢复，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-，据此计算。

(1)取少量样品，加入除氧的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向①中溶液加入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，产生的刺激性气体为二氧化硫气体，静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，

故答案为：有乳白色或淡黄色沉淀生成；有白色沉淀生成；

(2)①溶液配制需要计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，

故答案为：容量瓶；

②K2Cr2O7溶液具有氧化性，所以用酸式滴定管取0.00950molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I，加入淀粉溶液作为指示剂，溶液呈蓝色，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应到达滴定终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32=S4O62+2I，得到Cr2O723I26S2O32，即n（Na2S2O3）=6n（K2Cr2O7）=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制得100mL溶液中n(S2O32)=0.00114 mol×=0.0046mol，则样品纯度=×100%=95.0%，

故答案为：酸式滴定管；蓝色变为淡黄绿色，且半分钟不变化；95.0。

练习册系列答案

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物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	－

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

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