[题目]一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).恒容条件下.下列能使增大的有A.升高温度B.充入CO气体C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容条件下，下列能使增大的有

A.升高温度B.充入CO气体

C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化剂

【答案】C

【解析】

A. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，减小，A不符合题意；

B. 充入CO气体，平衡正向移动，使n(CH3OH)增大，n(CO)也增大，但平衡移动的趋势是微弱的，n(CO)增大的倍数大于n(CH3OH)的倍数，所以最终达到平衡时减小，B不符合题意；

C. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，再充入1 mol CO和2 mol H2相当于压缩容器的体积，使体系的压强增大，化学平衡正向移动，增大，C正确；

D. 使用催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，因此不变，D不符合题意；

故合理选项是C。

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A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

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（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

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（1）写出A的电子式___________；D的最简式___________

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(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

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(1)写出NH4Cl的电子式_________。

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就此实验操作完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

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