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【题目】.某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关Ka连接,则B极的电极反应式为________________________

(2)若开始时开关Kb连接,则B极的电极反应式为_____,总反应的离子方程式为_________________,有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________

①溶液中Na+A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(大于小于等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口 (填写“A”“B”“C”“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________________

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为______________________

【答案】Fe 2e = Fe2+ 2H++ 2e-= H2 2Cl-+ 2H2O 电解 2OH-+ H2↑ + Cl2 4OH--4e-=2H2O + O2 D H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大 O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

【解析】

(1)若开始时开关Ka连接时,组成原电池,B极为负极,电极反应式为Fe 2e = Fe2+ (2)若开始时开关Kb连接时组成电解池,B极为阴极,H+Na+B极移动,H+得电子,电极反应式为2H++ 2e-= H2ACl-失去电子,逸出Cl2,能使湿润KI淀粉试纸变蓝,总反应的离子方程式为2Cl-+ 2H2O 电解 2OH-+ H2↑ + Cl2B极生成标准状况下2.24 L气体,即0.1mol H2,转移0.2 mol电子,但是溶液中无电子转移。反应一段时间后通入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度。选择②;

(3)阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子,4OH--4e-=2H2O + O2;此时通过阴离子交换膜的是OH-SO42-,通过阳离子交换膜的是K+H+OH- H+相等,SO42-K+的一半,所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

通电开始后阴极H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,电池正极反应掉O2,电极反应式为O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

练习册系列答案
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【题目】生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水_______

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件),原子利用率是______________

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应:

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为____________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有

0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

12g金刚石中,碳碳共价键数为4NA

③常温下,21g C3H6C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温常压下,S2S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施.

水的净化和软化的区别是 ______

在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______

下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 ______ 填字母

福尔马林漂白粉臭氧氯气

是一种新型水处理剂,工业上可用制备其工艺流程如图:

工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述

假设每步反应均是完全的,若制取3molNa2FeO4,需要NaClO固体 ______

写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______

石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知,现将等体积的溶液与溶液混合假设溶液体积具有加和性,若溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______

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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

C

C

CO2

CO

O2

D

Al

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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【题目】如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是(

A. a极是负极

B. 电流由b通过灯泡流向a

C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O

D. b极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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A.原溶液中一定存在NH4+Fe2+SO42-B.原溶液中可能合有NO3-Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是FeOH2FeOH3的混合物

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(1)F 在元素周期表中的位置是__________________

(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是__________________ (填离子符号)

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