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    【题目】关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

    A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

    B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有酸

    C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

    D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

    【答案】B

    【解析】

    A．制取乙炔时电石和水反应放出大量的热，不能用启普发生器，故A错误；

    B．该装置可制备硝基苯，其中硝酸是反应物，浓硫酸起催化作用，反应前后质量和化学性质均不发生改变，则产物中可能会混有硫酸，故B正确；

    C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥形瓶中可获得四氯化碳，故C错误；

    D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠溶液)，D错误；

    故答案为B。

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    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

    C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

    D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

    （1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。

    （2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。

    （3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。

    （4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

    （1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。

    （2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。

    （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

    ①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是___。

    ②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___。

    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号）

    （5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式______。

    （2）①结合表中数据，判断该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

    ②判断该反应达到平衡的依据是_____。

    A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定

    C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

    II．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10－5

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

    H2C2O4

    K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

    <>H2S

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____。

    （2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)

    （3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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