Question

【题目】海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是___。

②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号）

（5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。

Answer 1

【答案】18 5 9 第四周期、ⅦA 弱 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2O ClO3- 氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入小苏打，HCl与之反应导致盐酸浓度减小，上述平衡向正向移动，而次氯酸不能与之反应，所以HClO浓度增大

【解析】

(1)氯离子原子核外有18个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，共有18种不同的运动状态，有5种不同能量的电子，共占据9个轨道；

(2)溴的核电荷数为35，在周期表中的位置为第四周期、ⅦA，；Br的非金属性比I强，则HI的稳定性比HBr弱；

(3)①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高；

②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl＞Br＞I，Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2-)和氯酸盐，为氧化还原反应，离子反应为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，Cl元素失去电子被氧化，则氧化产物为ClO3-；

(5)氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。