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    【题目】对于铵盐的描述都正确的是（ ）

    ①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    A.全部

    B.①②⑤⑥

    C.①②⑤

    D.③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气(氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C－C可以绕键轴旋转。结构简式为的烃的下列说法正确的是（ ）

    A. 分子中最多有16个原子处于同一平面上

    B. 该烃的一氯代物最多有4种

    C. 该烃是苯的同系物

    D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

    A. 过量的铜与浓HNO3 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰

    C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    (1)装置A中反应的化学方程式是________．

    (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

    (3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

    (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

    (5)装置D的作用是______。

    (6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    (1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

    (2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

    ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B、2v(NO)正=v(N2)逆

    C、容器中气体的压强保持不变

    D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

    (3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

    (4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

    若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：

    已知：①(R为烃基);

    ②2R-CH2CHO。

    请回答下列问题：

    (1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。

    (2)C→D涉及的反应类型有____________________________。

    (3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。

    (4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

    (5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

    ①官能团种类和数目与M相同

    ②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

    ③不含-CH2CH2CH2-

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物

    C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH

    D. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

    (1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    (2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

    ① H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。

    ② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。

    A．1 B.1/2 C．2 D．不能确定

    (3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。

    ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_____________。

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