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    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是      。
    （2）沉淀A中含有的金属单质有                。
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

    （1）过滤 （2）铁、铜 （3）2Fe2++ H2O2 +2H+="2" Fe3+ +2 H2O （4）KSCN溶液 （5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

    解析试题分析：（1）操作①加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜都活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀和溶液，故答案为：过滤（2）在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金属单质铜、铁，故答案为：铜、铁（3）在酸性过氧化氢溶液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3+，能加快过氧化氢的分解，离子方程式2Fe2++ H2O2 +2H+="2" Fe3+ +2 H2O（4）根据（3）Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（5）溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，溶液B中加氨水，发生Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见的生活环境的污染及治理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		9.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		12.4
    		8.3
    		2.8
     
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加氨水调节溶液的PH范围为               。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有            。
    （2）反应器I中的温度最佳为        （填序号）；操作②的名称为         。
    A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
    （3）反应器II中发生反应的离子方程式为              。
    （4）加快反应器II中反应速率的措施有              （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2  粗品的实验操作依次是        （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为        。
    A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
    （5）上述流程中可循环使用的物质为        ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
    FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
    Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：   ；加入铁粉的作用有   、   。
    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是   。
    FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
    FeC2O4的产率   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是   、   。
    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，   ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：

     
    		K2CO3
    		KHCO3
    		K2SO4
    		KMnO4
    溶解度/g
    		111
    		33.7
    		11.1
    		6.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
    ①滴定过程中反应的离子方程式为   。
    ②达到滴定终点的标志为   。
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
    在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
    可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为      ，该步骤中预
    期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                。
    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是   。
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是   ；Ⅱ需要加热的原因是   ；C的化学式是   。
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为   ，   ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    就有关物质的分离回答下列问题：
    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		溶解性
    A
    		－11．5
    		198
    		1．11
    		A、B互溶，且均易溶于水
    B
    		17．9
    		290
    		1．26
     
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                    。
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法:                。

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