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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解

    B.晶体失去结晶水，一定是风化的结果

    C.从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

    D.某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 物质在溶解时，若达到饱和状态，该物质并不是不溶解，而是物质溶解的速度与结晶的速度相等，A项错误；

    B. 结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，失去结晶水，一定是风化的结果，但如果是加热发生失水，则不是风化，B项错误；

    C. 从饱和溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水，如氯化钠，C项错误；

    D. 饱和溶液冷却而析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】完成下列化学方程式，并标明反应类型.

    （1）CH4+Cl2_______________，______________；

    （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

    （3）_______________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

    B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

    ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    (2)己知下列反应的反应热：

    ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

    ③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

    请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

    (3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 ． 则 m1 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
    （3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
    方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
    （1）乙中发生反应的方程式为 ．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ， 丁的作用是 ．
    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是 ．
    （4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是 ．
    （5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
    （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

    Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )

    A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

    C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是

    A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

    B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

    C. 生成的气体可利用图2装置来收集

    D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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