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    【题目】下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A. a和c B. a和f

    C. d和g D. b和g

    【答案】C

    【解析】根据M层电子数可知a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。则A. a和c不能形成化合物，A错误；B. a和f形成离子化合物硫化钠，B错误；C. d和g形成具有共价键的物质SiCl4，C正确；D. b和g形成离子化合物氯化镁，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

    A. 化学式C3H4N2

    B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

    C. 可以发生取代、加成、氧化反应

    D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：________________________________________；

    C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

    A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）

    ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

    A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA

    ④在标况下，1 molNe含有的原子数为NA

    ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

    (1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

    碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    请回答下列问题：

    ①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

    ②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

    a．HCl、BaCl2、AgNO3

    b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

    c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

    d．AgNO3、HCl、BaCl2

    (2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

    如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

    请回答下列问题：

    ①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

    a．使CO2更易被吸收

    b．NH3比CO2更易制取

    c．CO2的密度比NH3大

    ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

    ③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。

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