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    【题目】下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（ ）
    A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
    B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
    C.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol

    【答案】B
    【解析】解：A．依据燃烧热概念可知，该反应不是燃烧热发生的反应，故A错误；
    B．选项中热化学方程式符合燃烧热的概念，是表示乙烯的燃烧热的热化学方程式，故B正确；
    C．反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，甲烷燃烧生成稳定氧化物为二氧化碳和液态水，故C错误；
    D．反应生成的气态水不是稳定氧化物，应写成液态水，故D错误；
    故选B．

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    （1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为
    （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.平均相对分子质量不再变化
    C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
    D.相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
    （3）下列措施中能使 减小的是
    A.再充入1molCO2和3molH2
    B.将H2O（g）从体系中分离
    C.充入He（g），使体系压强增大
    D.升高温度．

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    【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

    反应时间/min

    n（MgSO4）/mol

    n（CO）/mol

    n（SO2）/mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

    1.2

    2.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
    B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
    C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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    【题目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

    (1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

    (2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。

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    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
    A.升高温度
    B.加压
    C.加负催化剂
    D.加大反应物浓度

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    【题目】关于浓硫酸的叙述正确的是

    A.常温下能使铁钝化B.无色易挥发的液体

    C.能够干燥氨气D.常温下迅速与铜片反应

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    【题目】用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（ ）
    A.KCl
    B.CuSO4
    C.HCl
    D.H2SO4

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    【题目】为探究铜与6molL﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验．
    已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ．
    （2）仪器a的名称
    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
    （4）证明有NO2的实验现象
    （5）装置C的作用 ， 反应离子方程式 ．
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