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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L

    【答案】B

    【解析】A、CH4→CO，碳元素化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B正确； C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    海藻海藻灰海藻灰悬浊液

    （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）

    A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

    （3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

    （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

    C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1

    D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)

    编号

    HX

    YOH

    溶液的体积关系

    ①

    强酸

    强碱

    V(HX)＝V(YOH)

    ②

    强酸

    强碱

    V(HX)＜V(YOH)

    ③

    强酸

    弱碱

    V(HX)＝V(YOH)

    ④

    弱酸

    强碱

    V(HX)＝V(YOH)

    A. ①③ B. ②③

    C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

    A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

    B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

    C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

    D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能作为海水淡化方法的是

    A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.过滤法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

    B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

    C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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