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    【题目】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)

    A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠的反应产物质量一样大

    C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠失去电子一样多

    【答案】D

    【解析】A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故B和C均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

    D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

    (2)该反应的化学方程式为　

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。

    A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

    C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与化学键有关的是（ ）
    A.H2O在高温下也难分解
    B.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
    C.SiH4的熔点高于CH4的熔点
    D.NH3的沸点高于PH3的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是(　　)

    A. 反应结束时产生的气体一样多

    B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多

    C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

    D. Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列叙述正确的是( )

    A．Y为阴极，发生还原反应

    B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成

    D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
    A.MgCl2
    B.SO2
    C.I2
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）
    A.Al
    B.Mg
    C.Na
    D.三者产生的氢气一样多

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