Question

实验室有一瓶久置的K₂SO₃粉末，为确定其是否变质进行了下述实验，其中结论正确的是（　　）

选项	实验	结论
A	将其进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：16	该粉末没有变质
B	将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该粉末变质了
C	将粉末加入盐酸中，有气泡产生	该粉末没有变质
D	将粉末溶于水，滴加过量盐酸，有气泡产生，在加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该粉末部分变质

Answer 1

分析：如K₂SO₃被氧化可生成K₂SO₄，加入氯化钡都生成沉淀，检验是否变质，应加入过量盐酸除去SO₃^2-，在加入氯化钡进行检验，如有沉淀生成，可证明变质，以此解答．

解答：解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，不能证明是否变质，故A错误；
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，可证明部分变质，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，本题综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．