Question

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

Answer 1

【答案】A

【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4两种溶液中水解的NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，而pH相等NH4HSO4电离产生的氢离子抑制了铵根离子水解，所以溶液中c(NH4+)最小；B. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合得到0.05mol·L-1NaCl和0.05/3mol·L-1AlCl3混合液，Al3+水解溶液呈酸性；C.Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D.因为NaF与CH3COOK溶液的pH相等，则两种溶液中的c(H+)和c(OH-)相同，根据电荷守恒可得：[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。

由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H＋、SO42-，pH相等时，NH4HSO4中c(NH4+)最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，正确关系为①＝②>③；A正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍，H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H+过量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中c(OH-)＞c(H+)，pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，D错误；正确选项A。