Question

7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N₂、0.26mol/L的H₂，进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N₂的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，达到平衡时NH₃的质量分数．下列判断不正确的是（　　）

• A． 图2 中反应速率最快的是容器丙
• B． 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
• C． 图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
• D． 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

Answer 1

分析 A．由图2可知，丙中温度最高，反应速率最快；
B．由图1可知，甲、乙的平衡浓度相同，但乙中时间短；
C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．由图1可知，氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始 0.1          0.26             0
转化 0.02        0.06            0.04
平衡 0.08         0.2             0.04
结合平衡浓度计算K．

解答 解：A．温度越高，反应速率越快，由图2可知，丙中温度最高，反应速率最快，故A正确；
B．由图1可知，甲、乙的平衡浓度相同，但乙中时间短，图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂，故B正确；
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{5min}$=0.008mol/（L•min），故C错误；
D．由图1可知，氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始 0.1          0.26             0
转化 0.02        0.06            0.04
平衡 0.08         0.2             0.04
K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.08×0．{2}^{3}}$=2.5，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算、速率的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断浓度的变化，题目难度不大．