Question

【题目】（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。

Answer 1

【答案】5：4：4 5：2：2 46g/mol 14 1.5mol/L 30

【解析】

（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：：=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×1：4×1=5:2:2；

（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=46g/mol，R的相对原子质量为46-32=14；

（3）12.5g CuSO45H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为mL，故硫酸铜溶液的物质的量浓度为×103=1.51mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为=30mL。