[题目]某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如图的实验装置:(1)实验室用装置A.用浓硫酸和铜反应制备SO2.请写出化学反应方程式 (2)反应开始一段时间后.观察到B.D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B .D .停止通气后.再给B.D两个试管分别加热.两个试管中的现象分别为B .D .(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：

(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________

(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。

(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象 Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

【解析】

(1)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，据此书写化学方程式；

(2)SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；

(3)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性。

(1)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

(3)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者按照1∶1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。

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