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【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如右图装置可实现:H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化:

下列说法错误的是:

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应:AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

【答案】B

【解析】

A.装置是原电池装置,据此确定能量变化情况;

B.原电池中阳离子移向正极;

C.甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应;

D.在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,I3-得电子生成I-据物质的变化确定发生的反应。

A.装置是原电池装置,根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置,A正确

B.原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以氢离子从乙池移向甲池,B错误;

C.甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应,即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正确;

D.在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,I3-得电子生成I-,发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+,D正确。

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(

A.液滴中的Cla区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+

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【题目】常温下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:1012

B.点②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

C.点③所示溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)

D.点④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液,按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热,当观察到试管②中有明显现象时,停止实验。

请回答下列问题:

(1)写出①中主要反应的化学方程式:______________

(2)加入浓硫酸的目的是___________

(3)试管②中观察到的现象是__________________

(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______,原因是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图:

下列说法不正确的是(

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时,打开止水夹,滴加稀硫酸,铜可以继续溶解

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【题目】25℃时,向100mL 0.01mol·L-1NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A. 25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度:N>M>P

C. 随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(

A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2g)+3B2g2AB3g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是(  )

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1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1

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2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2N2N2O)NO的相关数据结果如图所示。

375℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,则Y的化学式为________

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