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    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

    A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

    B. 漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

    C. 酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

    D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；

    B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，B项正确；

    C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；

    D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下：

    已知：

    i．R1CHO+R2CH2CHO

    ii．

    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

    （R代表烃基或氢原子）

    （1）E所含的官能团名称是_____。

    （2）N的名称是_____。

    （3）②的反应类型是_____。

    （4）①的化学方程式是_____。③的化学方程式是_____。

    （5）X的结构简式是_____。

    （6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有_____种。

    ①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③苯环上的一氯代物只有两种

    其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为_____（写出其中一种即可）。

    （7）请以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3CH2CH2COOH，试写出合成流程图__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )

    A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

    B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

    C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

    D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)

    (1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

    (2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

    (3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

    (5)提高起始的反应温度，反应速率___________

    (6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：

    (1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

    (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

    反应

    速率表达式

    反应热

    反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)

    ，

    △H1<0

    反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

    ，

    △H2<0

    反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)

    (3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

    (4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )

    A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：

    已知：R→Br

    请按要求回答下列问题：

    (1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。

    A分子中最多有_________________个原子共平面。

    (2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。

    (3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。

    (4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。

    ①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

    (5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

    (1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

    ①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

    ②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

    ③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。

    (2)粗略测定生成ClO2的量

    实验步骤如下：

    a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

    b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

    ①滴定至终点的现象是_____________。

    ②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

    (2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

    (3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

    (4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

    (5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

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