[题目]标准状况下.下列物质中.体积最大的是A.36g H2OB.11.2LO2C.NA个CO2D.0.5mol H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，下列物质中，体积最大的是

A.36g H2OB.11.2LO2C.NA个CO2D.0.5mol H2

【答案】C

【解析】

A．在标况下，水为液态，36gH2O的体积为0.036L；
B．11.2LO2；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L；
D．0.5molH2在标况下的体积V=nVm=11.2L；
综上比较可知，C的体积最大。
故选：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：

I. 探究SO2的漂白性

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

试管中的液体

现象

a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色

b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

溶液立即变浅，约15s后完全褪色

c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

溶液立即褪色

d. pH=10NaOH溶液

红色溶液不变色

e. pH=2H2SO4溶液

红色溶液不变色

(1)实验d的目的是____________。

(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

II. 探究SO2与漂粉精的反应

实验三：

操作

现象

i. 液面上方出现白雾；

ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

小组同学对上述现象进行探究：

(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是____________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是

A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)

D. 图2可以表示该反应过程的能量变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③Fe(OH)3胶体④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆浆，能观察到丁达尔现象的是

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；

③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________（填下列序号字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。

(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _____（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g（保留一位小数）。

③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_______________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：