[题目]一定温度下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中.c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液.稀释10倍后.其pH=b.则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)D.pH相同的①CH3COONa②Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

根据题中离子浓度关系可知，本题考查离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用，运用电离平衡、盐类水解知识分析。

A.H2S为二元弱酸，分步电离，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5molL-1＞ c(HS-)，A项错误；
B.加水稀释促进氨水电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1， B项错误；
C.H2CO3是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；
D.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的浓度由大到小为①＞②＞③，即c(Na+)大小为：①＞②＞③，D项正确；

答案选D。

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查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。

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