Question

【题目】在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　 　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。

若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；

若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，

，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。

答案选D。