精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下表中所列出的物质属于 贴错了标签的是( )

选项

A

B

C

D

物质的化学式

HNO3(浓)

乙醇

P4

CCl4

危险警告标签

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志;

B、乙醇属于易燃物,应贴易燃液体的标志,图为易燃液体标志;

C、P4属于剧毒品,应贴剧毒品的标志,图为剧毒品标志;

D、CCl4常用作灭火材料,它不燃烧,不属于易爆物,图为爆炸品标志;

A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题意,选项A正确;B、乙醇属于易燃物,应贴易燃液体的标志,图为易燃液体标志,符合题意,选项B正确;C、P4属于剧毒品,应贴剧毒品的标志,图为剧毒品标志,符合题意,选项C正确;D、CCl4常用作灭火材料,它不燃烧,不属于易爆物,图为爆炸品标志,不符合题意,选项D错误;答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )

A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是(

A. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5

B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

C. 1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

D. 氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下,请回答下列问题。

(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________

(2)制备实验操作:取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,继续煮沸至________________,停止加热。

(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________

(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________

(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________

(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是______________,这种现象称为胶体的________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C1864H3012O576N468S21的化合物,最可能是 ( )

A. 核糖核酸 B. 脂类 C. 蛋白质 D. 肝糖元

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题:

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________,其中未成对电子数为____________

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________

(3)聚吡咯的单体为吡咯(),该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________;分子中σ键与π键的数目之比为________________

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表:

立方碳化硅

晶体硅

金刚石

熔点/℃

2973

1410

3550~4000

分析熔点变化规律及其差异的原因:__________________________________________________

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3(列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeOFe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2

(1)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是__________________________

②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

③装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_______________________________________

④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应的离子方程式为______________________

(2)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol,则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:COg+ 2H2gCH3OHg),在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

A. B点的速率比C点的大

B. ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为:KA=KB>KC

C. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L

D. 合成甲醇的反应为放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是:

A. 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

查看答案和解析>>

同步练习册答案