[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中.NH4+的数目为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应.转移的电子数为0.1NAC. 0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后.其分子总数为0.2NAD. 标准状况下.11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5NA

【答案】C

【解析】

A.1Lmol/L的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于NH4+发生水解反应而消耗，所以NH4+的数目小于0.1NA，A错误；

B.Mg是+2价的金属，2.4gMg物质的量是0.1mol，则0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；

C.H2与I2反应产生HI的反应为可逆反应，且H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应后分子数不变，所以0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；

D.CH2Cl2在室温下的状态为液体，不能使用气体摩尔体积，因此不能计算微粒数目，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A. a点时，已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ （以计）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用与反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（）

A. 步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B. 步骤③装置B中发生反应的离子方程式为

C. 装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D. 步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）

（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）