Question

【题目】实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示

①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置I中药品		装置II中药品
	蒸馏烧瓶	a仪器
制备纯净Cl2	KmnO4	浓盐酸	（i）___________
制备纯净的NO	Cu	（ii）__________	水

②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示

①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。这两步操作都要“充满”，目的是__________。

②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。

③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。

④装置D中冰盐水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】饱和食盐水 或：饱和NaCl溶液 稀硝酸 或：稀HNO3 分液漏斗 干燥NO或Cl2 或： 除去NO或Cl2中的水蒸气 排尽装置中的空气 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO 长颈漏斗中的液面上升 液化亚硝酰氯，便于产品收集 2NOCl＋H2O==2HCl＋NO↑＋NO2↑

【解析】

（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O，装置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放试剂是饱和食盐水；制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

②仪器a为分液漏斗，根据实验目的，装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；

（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；

②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2，装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

③压强过大，装置C中长颈漏斗中的液面上升；

④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；

⑤浓硫酸C干燥NO气体，无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑。