Question

【题目】（一）请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。

（二）已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。

(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）

Answer 1

【答案】 放热 E2-E1 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol ①②③④

【解析】一、(1)图示反应是放热反应，反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E1-E2；

二、(1)燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，则上述反应中H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol；

(2)上述反应均为放热反应，即①②③④是放热反应。