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    【题目】

    A. 将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

    B. 将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

    C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B、将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

    A. 少量金属钠保存在煤油里

    B. 烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中

    C. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

    D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为 _________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。

    A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。

    (4) D装置的作用是 __________。

    (5) E装置中浓硫酸的作用是__________。

    (6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：

    ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：

    （1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

    A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E

    C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

    （2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

    B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

    C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

    D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

    A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）请认真观察下图，然后回答问题。

    图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。

    （二）已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列各问题：

    (1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。

    (2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q

    (1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

    (2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

    (3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

    (4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

    _____________________________________________

    (5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

    ______________________________________________________________________

    ______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

    (1)该有机物的最简式是___________________。

    (2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

    (3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

    (4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

    (5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

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