【题目】下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（ ）
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
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【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。
A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。
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【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算
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【题目】（一）请认真观察下图，然后回答问题。
图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
（二）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。
(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）
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【题目】下列措施不影响食品安全的是( )
A. 用乙烯催熟果实B. 用聚氯乙烯薄膜包装食品
C. 往珍珠奶茶的珍珠中添加塑化剂D. 用福尔马林作食品防腐剂
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【题目】高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3。
(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。
(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
_____________________________________________
(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”)
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【题目】在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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