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    【题目】铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是

    A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小

    B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

    C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

    D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

    【答案】C

    【解析】

    铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答。

    A．放电时负极发生为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，生成PbSO4，则质量增大，选项A错误；

    B．放电时阳离子向正极移动，阳离子H+向正极移动，选项B错误；

    C. 放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，选项C正确；

    D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以当有20.7gPb生成时，转移的电子为×2=0.2mol，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

    （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

    已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

    ② B－ F苯环上均只有两个取代基

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

    (2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

    (3)D的结构简式为___。

    (4)反应B→C的化学方程式为___

    (5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

    (6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

    （2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

    （3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

    （4）D+E→F的反应方程式是_________________。

    （5）G的分子式是____________________。

    （6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

    （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. T1＞T2 △H ＞ 0

    B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

    C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

    B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

    C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

    D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。

    （2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    (1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    ①解释表中氟化物熔点差异的原因：

    a．_________________________________________________。

    b．__________________________________。

    ②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

    (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________

    a．干冰熔化 b．乙酸汽化

    c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

    e．碘溶于四氯化碳

    (3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_______________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________。

    (4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

    (5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

    ①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

    ②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

    a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

    c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

    ③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

    (6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

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