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    【题目】将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )

    A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

    C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；

    B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；

    C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；

    D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）

    A. C2H2：sp2、直线形

    B. SO42-：sp3、三角锥形

    C. H3O+：sp3、V形

    D. BF3：sp2、平面三角形

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    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

    （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

    ①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

    ②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。___________________

    （2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。

    （3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。

    （4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学中的反应类型较多，请写出下列反应类型。

    ①苯与浓硝酸共热生成硝基苯__________

    ②乙醛和新制的银氨溶液反应__________

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________

    ④溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热________

    ⑤由乙炔制备聚乙炔_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1

    B. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋

    C. NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    D. 溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为__________________________。

    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

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    【题目】新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )

    A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

    B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

    C. 某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉

    D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

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    【题目】实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

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    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

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