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【题目】有机化学中的反应类型较多,请写出下列反应类型。

①苯与浓硝酸共热生成硝基苯__________

②乙醛和新制的银氨溶液反应__________

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________

④溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热________

⑤由乙炔制备聚乙炔_______________

【答案】取代(硝化)反应 氧化反应(不能答银镜反应) 加成反应 消去反应 加聚反应

【解析】

根据有机物的官能团判断有机物的反应类型,苯可以发生取代反应,乙烯、乙炔含有不饱和键,可发生加成、加聚和氧化反应,乙醛可以发生氧化反应,溴乙烷和发生水解、消去反应,以此解答该题。

①苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯与水,反应方程式为:,该反应为取代反应,
因此,本题正确答案是:取代反应;
②乙醛分子中含有官能团醛基,能够发生银镜反应,该反应为氧化反应,
因此,本题正确答案是:氧化反应;
③含有不饱和键的有机分子能发生加成反应,有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其它原子或原子团相结合,生成新的化合物,乙烯含有碳碳双键,能和溴反应生成1,2-二溴乙烷,该反应为加成反应,
因此,本题正确答案是:加成反应;
④溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热生成乙烯、溴化钠和水,该反应为消去反应,
因此,本题正确答案是:消去反应;
⑤乙炔发生加聚反应生成聚乙炔,该反应为加聚反应,
因此,本题正确答案是:加聚反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环己烷可制备14-环己二醇。下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中,其中有两步属于取代反应,两步属于消去反应,三步属于加成反应(提示:⑤属于14-加成反应)

试回答:

(1)写出下列化合物的结构简式:B__________C________

(2)反应________________(填写序号)属于取代反应

(3)反应④所用的试剂和条件分别为:___________

(4)写出下列反应的化学方程式:

____________________________;④____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为相互串联的三个装置,试回答:

(1)写出甲池负极的电极反应式:________

(2)若甲池消耗4.6gC2H5OH气体,则丙池中石墨极上生成气体的物质的量为______,反应一段时间后丙池溶液pH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若利用乙池在铁片上镀银,则B_______(填电极材料),电极反应式是______

(4)若乙池中AB为石墨电极,电解质溶液为CuCl2。当丙池共产生6.72L(标况)气体时,乙池A极产物_____mol,检验该产物的方法为:______(简述操作)。

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【题目】下列说法正确的是

A. SiPSCl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

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【题目】将甲烷与氯气A12的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________

II、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:____________。定容时,向容量瓶中加水,至1~2cm时,改用_________加水至刻度,加盖摇匀;

(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

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【题目】T℃1 L的密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2发生反应

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1

测得H2CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:

下列说法不正确的是

A0~10minv(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

BT℃时,平衡常数K=1/27CO2H2的转化率相等

CT℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量

D达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

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【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pHlg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)

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