【题目】用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是
A. 电源左侧为正极
B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋
C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大
D. 标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜
【答案】D
【解析】
根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；
A. 电源左侧为正极，选项A正确；
B、电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，选项B正确；
C、右侧由于H＋放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，选项C正确；
D、设产生O2为x mol，则产生H2为2x mol，2x－x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，消耗的OH－为0.4 mol，则有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，选项D不正确；
答案选D。
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【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________。
A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积，使压强增大
C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A 容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C 容器内气体原子总数不再发生变化
D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B
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【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。
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【题目】（题文）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________。
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【题目】如图所示，组成原电池，回答下列问题。
（1）该装置是把___________ 能转化为_________能的装置。
（2）A池中Mg电极是__________(填“正”或“负”)极，其在反应中_____（填“得到”或“失去”）电子，该极发生的反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应为________________________，该装置中电流的方向是由_____到 ______。
（3）B池中负极材料是_________，该装置中电子的移动方向是由_____到 ______。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、CO2
C.HBr、CCl4、H2O、CO2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
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【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白___________；
③ 浓硫酸与铜反应__________；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________ 。
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【题目】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达化学平衡的是（ ）
A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解
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