【题目】下列化学用语能正确表示相应意义的是( )
A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C. 四氯化碳的电子式D. 苯的分子式
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
(1)Co4+中存在__种不同能量的电子。
(2)你预测第一电离能:Cu__Zn(填“>”或“<”)。请说出你的理由:__。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
表格中卤化物的熔点产生差异的原因是:___。
(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构,焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶胞结构如图1所示,该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2,则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中,某些原子位于其它原子围成的空隙中,如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示,则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可,不必化简)。
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【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:
已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说 K>105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:
工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,18g18O2所含的质子数为8NA
B.1mol氢氧根离子中含有的电子数为NA
C.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
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【题目】NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )
A.电子由石墨I经负载流向石墨II,再经过熔融盐NaNO3返回石墨I,形成闭合回路
B.Y的化学式可能为NO
C.该装置可以将化学能→热能→电能
D.石墨I极的电极反应式为NO2+﹣e-═N2O5
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【题目】有A、B、C、D、E、F七种元素,试按如下所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E,室温下,D的单质是黄绿气体,E的单质是淡黄色固体;
③F是非金属性最强的元素
(1)A在加热条件下生成的氧化物的电子式为___,含有的化学键类型有___,D在元素周期表的位置是___。
(2)用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程:___。
(3)比较D和E的氢化物稳定性强弱:___(填化学式)。D、E、F简单离子半径由大到小为___(填离子符号)。
(4)C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___;和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
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【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
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【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入,不断增大
D. 当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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