Question

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。
② Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是           。
（2）滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）         ；
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是。
（4）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是             。
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na₂CrO₄ 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^－的浓度。已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1．34×10－6	7．1×10－7	1．1×10－8	6．5×10－5	1．0×10－6

 
①滴定终点的现象是。
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl       B．K₂CrO₄        C．BaBr₂

Answer 1

（1）+6（2分）
（2）NaOH、NaAlO_2；（2分，只写一项得1分，多写或错写得0分）
NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；（3分）
（3）加硫酸酸化（2分）
（4）4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O（3分）
（5)①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失（2分）②B　（2分）

解析试题分析：（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则判断K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是+6价；
（2）由流程图判断，滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，氧化铝与氢氧化钠反应生成的NaAlO₂，还含有过量的NaOH；
滤渣1是红褐色的氢氧化铁，是NaFeO₂水解生成的，化学方程式为NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；
（3）滤液2中存在Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺，由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应使平衡逆向移动，所以应加酸酸化；
（4）流程图的第一步是铬铁矿在加热条件下与氢氧化钠、氧气反应生成Na₂CrO₄和NaFeO₂，化学方程式为
4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O
（5）①由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成Ag₂CrO₄的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成。②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN与AgCl、AgBr相比，溶解度较大，所以若选用AC，则先生成AgCl、AgBr，而且颜色变化不明显，选用B，则先生成AgSCN，终点时有砖红色沉淀生成，所以选择K₂CrO₄可以指示滴定终点。
考点：考查对流程图的分析，物质的判断，平衡的移动，化学方程式的书写，沉淀的转化