Question

根据下面两个化学方程式判断Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序是（　　）
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

• A、Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• B、Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C、Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺
• D、Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答： 解：根据已知两个反应的离子方程式来分析：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，反应前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，反应前后，铜失电子作还原剂，铁离子得电子作氧化剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性顺序为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故选B．

点评：本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”来分析解答即可．