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    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

    （1）6KOH + KClO3 + 3MnO2 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （3分）
    （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）
    （3）MnO2 （2分）
    （4）2/3 （2分）
    （5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （1分）
    ②硫酸钾溶解度降低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成产品高锰酸钾纯度下降（1分）
    （6）2MnO42- + Cl2 = 2MnO4- + 2Cl-（2分）
    2MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + 2OH- + H2↑（3分）

    解析试题分析（1）第一步从流程中找到反应物和部分生成物，再根据电荷守恒配平相应变价的元素，最后用电荷守恒进一步配平即可
    （2）关键在于审题“溶液②中得到KMnO4粗晶体”
    （3）可循环物质为可以从“加进去”和“析出来”的物质进行考滤
    （4）根据6KOH + KClO3 + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
    和 3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓+ 2H2O
    建立关系式：3MnO2～ 3MnO42-～ 2MnO4-
    根据系数进行计算即可
    （5）①由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知
    ②由给出的溶解度“硫酸钾的溶解度为11.1g”可知
    （6）①由题意可知，锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化，而氯气则充当氧化性
    ②锰酸钾要转化为高锰酸钾，则锰酸根要在阳极放电，根据锰酸钾溶液的离子成份，类似于电解饱和食盐水。
    考点：氧化还原反应及有关计算；分离和担纯的方法；电化学中电解池的电极反应式的书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    D．该反应可以用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是

    A．反应前后溶液的颜色发生了改变
    B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
    C．参加反应的Cl2为1 mol
    D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应                  
    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
    与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
    为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
    下图，回答有关问题。
    假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
    （2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    （4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN03已完全反应。
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    （6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。
    A该溶液中
    B．该溶液中
    C．该溶液中
    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
    (1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
    (2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
    (3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
    (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
    (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为                 ，其中氧化剂为                               。
    (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                     。
    (3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是                                                           。
    (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是      L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH="-113.0" kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是           。[来源:Z|xx|k.Com]
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

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