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    【题目】微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，其工作原理如图所示、B、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是

    A.该电池负极区发生一个化学反应

    B.M电极附近产生黄绿色气体

    C.消耗时转移

    D.升高温度一定能增大电流

    【答案】C

    【解析】

    A.反应本质是葡萄糖的燃烧，原电池负极发生氧化反应，葡萄糖在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，据图可知溶液中的得到电子生成，即发生了两个化学反应，故A错误；

    B.葡萄糖在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳无色气体，故B错误；

    C.根据电荷守恒可知有氢离子生成，负极电极反应式为：，即消耗，转移，故C正确；

    D. 温度过高可使蛋白质变性，导致微生物死亡，则原电池不能工作，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

    A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

    B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

    C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

    D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．

    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）

    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

    ①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A.①②B.②③C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）

    A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

    A

    质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应

    O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

    B

    用铁电极电解饱和食盐水

    2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

    C

    锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡

    CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

    D

    KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4

    3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

    (1)化合物N2H4的电子式为___________________。

    (2)As原子的核外电子排布式为_______________________。

    (3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

    (4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。

    (5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

    (6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：

    (1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示。

    ①固体电解质中O2-向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②写出V2O5电极的电极反应式：_____________。

    (2)近期科学家研究发现微生物可将生产废水中的尿素[CO(NH2)2]直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

    ①N极为____极(填“正”或“负”)，M电极反应式______________________。

    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为______g。

    (3)人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是__________。

    A.该装置为原电池，且铜为正极

    B.电池工作时，H+向Cu电极移动

    C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

    D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的说法中正确的是

    A.能与 HBr 发生取代反应

    B.能与 Br2/CCl4 溶液发生加成反应

    C.能与 NaOH 的水溶液发生消去反应

    D.1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应

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