练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的说法中正确的是

    A.能与 HBr 发生取代反应

    B.能与 Br2/CCl4 溶液发生加成反应

    C.能与 NaOH 的水溶液发生消去反应

    D.1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应

    【答案】AB

    【解析】

    A．分子中苯环上存在H原子，可以与HBr发生取代反应，A选项正确；

    B．分子中含有碳碳三键，可以与Br2/CCl4 溶液发生加成反应，B选项正确；

    C．分子能与NaOH的水溶液发生水解反应而不是消去反应，C选项错误；

    D．该分子中苯环和碳碳双键均能和H2发生加成反应，1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol碳碳三键可以与2molH2发生加成反应，则1mol最多可与5molH2发生加成反应，D选项错误；

    答案选AB。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，其工作原理如图所示、B、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是

    A.该电池负极区发生一个化学反应

    B.M电极附近产生黄绿色气体

    C.消耗时转移

    D.升高温度一定能增大电流

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

    （2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，

    ①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；

    ②阴极的电极反应式为______

    Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。

    Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。

    （3）1molCO2分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。

    （4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。

    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

    （2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

    （3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

    （4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应的化学方程式书写正确是

    A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B.

    C.CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O

    D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案