【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是
A.利用了电解原理
B.钢管桩上有刺激性气味气体生成
C.电子由电源负极流向钢管桩
D.高硅铸铁作阳极
【答案】B
【解析】
外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,让被保护金属结构电位低于周围环境,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极,则是电解质溶液中的离子在阳极失电子。
A. 由于此保护装置有外加电源,构成了电解池,故利用了电解原理,A正确;
B. 钢管桩要被保护,应做阴极,阴极产生氢气,氢气为无色无味的气体,B错误;
C. 在电解池中,钢管桩要被保护,应做阴极,连接电源的负极,故电子由电源的负极流向钢管桩, C正确;
D. 高硅铸铁连接电源的正极,做电解池的阳极, D正确。
答案选B。
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )。
A.苯的分子式为,它不能使酸性溶液褪色,属于饱和烃
B.苯中含有的碳碳双键数为
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A. 30~40 min间该反应使用了催化剂
B. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度, 40 min时升高温度
D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
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【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将浓FeCl3溶液加入沸水中:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用氨水吸收足量的SO2气体:NH3·H2O+SO2=NH+HSO
C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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【题目】萜品油烯(D)可用作香料的原料,它可由A合成得到如下所示,下列说法正确的是 ( )
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键
D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物
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【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,H原子个数一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,取出部分水解液,滴加银氨溶液后再加热,无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D | 只有一种结构 | 不是平面结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】CO用途广泛,工业应用时离不开平衡思想的指导:
Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据图上数据,该温度(800℃)下的平衡常数K=____________________________。
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________(填字母)
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.减小压强
E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率______________(填“升高”、“降低”、“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)= 0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小:υ正______________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ、还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+C02(g) △H,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表:
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
(5)该反应的△H______________0(选填“>”、“〈”或“=”)。
(6)当lgK=1,在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO,达平衡时,混合气体中CO的体积分数为____(保留两位有效数字);若向容器中充入一定量的CO气体后,平衡发生移动,再次达到平衡时,CO的百分含量______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物,F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。
(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①________;反应类型________。②________;反应类型________。
④________;反应类型________。⑤________;反应类型________。
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